问答社区，需联系管理员开通会员禁止发布不实言论！ 云启问答
提问

30H2O2怎么配成10mM

“如何将30%的H?O?溶液配制成10mM的溶液？” 显示全部
“如何将30%的H?O?溶液配制成10mM的溶液？”
小藝 2025-03-18 09:02

回答数 2 浏览数 14
收藏 回答

取消评论你是访客，请填写下个人信息吧

2个回答

终极追梦 终极追梦
要配制10mM浓度的30H2O2，首先需要知道30H2O2的摩尔质量。30H2O2的摩尔质量为：$M(30H2O2) = 30 \\times 1.008 + 2 \\times 1.01 \\times 16 + 2 \\times (14 + 16) \\times 1.008$$M(30H2O2) = 30.16 + 32.16 + 57.84$$M(30H2O2) = 116.16$ g/mol接下来，计算所需的30H2O2的摩尔数：$n = C \\times V$其中，C是浓度，V是体积。由于我们想要得到10mM的浓度，所以C = 10 mM = $10 \\times 10^{-3}$ M。将已知数值代入公式，得到：$n = 10 \\times 10^{-3} \\, mM \\times V$由于10mM = $10 \\times 10^{-3}$ M，所以：$n = 10 \\times 10^{-3} \\, mM \\times V$现在我们需要知道水的体积V，假设V是1升（L），那么：$n = 10 \\times 10^{-3} \\, mM \\times V$$n = 10 \\times 10^{-6} \\, mol$最后，我们需要将摩尔数转换为克（g），因为30H2O2的分子量是以克为单位给出的，所以：$n = 10 \\times 10^{-6} \\, mol \\times 30.16 \\, g/mol$$n = 0.03016 \\, g$因此，为了配制10mM的30H2O2溶液，你需要大约0.03016克的30H2O2。
发布于 2025-03-18 09:02 回复
简单一点 简单一点
将30%过氧化氢（H2O2）配成10mM溶液，需先计算所需体积，再稀释至一定量溶剂中。通常以纯水为溶剂，具体计算方法及操作略。
发布于 2025-03-18 09:02 回复

相关问题

本月热门
最新答案